Цайрдсан том өнхрөх утас нь хүчилтөрөгчөөр хүчтэй унтарч, оч цацруулдаг бол натрийн блок, магнийн баар нь хүчилтөрөгчөөр унтарч, оч цацрдаггүй.Энэ үзэгдэл нь цайрдсан утасны том өнхрөх найрлагаар тодорхойлогддог.Туршилтанд ашигласан цайрдсан утсан том өнхрөх нь гахайн төмөр эсвэл ган утас бөгөөд хоёулаа төмөр ба нүүрстөрөгчийн хайлш (төмөр ба нүүрстөрөгчийн элементүүдийг агуулсан нарийн төвөгтэй бодисууд) юм.Цайрдсан утсан дахь нүүрстөрөгч унтрах үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсч, хатуу бие нь хий болж хувирч, эзэлхүүн нь хурдан багасах болно.
Цайрдсан утсыг нүүрстөрөгчөөр ороосон төмрөөр харж болно, унтрах үед гадаргуу нь гүехэн нүүрстөрөгчтэй харьцуулах боломжтой, хүчилтөрөгчтэй холбоо барьж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий үүсгэж, төмрөөр ороож (энэ бол хайлсан төлөв) цацраг туяа. Тэнд илүү их нүүрстөрөгч орно. -д байдагцайрдсан утас, оч гарах магадлал өндөр.Төмөр бүрээстэй нүүрстөрөгч нь динамит уутанд хийсэн динамит шиг бөгөөд төмрийг үе үе үлээж өгдөг.
Натри, магни нь шатамхай хольц багатай байдаг бөгөөд унтраах үед тэд зүгээр л гэрэлтдэг.Цайрдсан нь гангийн гадаргуу дээр өргөн хэрэглэгддэг цахилгаан химийн боловсруулалтын процесст хамаарна.Энэ нь юуны түрүүнд цайрын бүрхүүл (ялангуяа нэмэлт боловсруулалтын дараа, тухайлбал хромат боловсруулах, фосфатжуулах гэх мэт) агаар, усанд тэсвэртэй байх нь илүү тогтвортой бөгөөд цайрдсан процесс нь өөрөө хямд бөгөөд энгийн байдаг.
Ган болон хар металлын цайрын бүрээс нь анодын үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн агаар мандлын болон усны нөлөөнд өртдөг хэсгүүдэд ашиглагддаг, харин цайрын бүрээс нь зөвхөн усны температур 60 хэмээс доош байх үед анодын шинж чанартай байдаг.Температур өндөр байх үед потенциал өөрчлөгдөж, цайраас төмөр нь катод болдог.Тиймээс халуун усанд (уурын зуух гэх мэт) өртдөг хэсгүүдийн хувьд цайрын араг яс нь ойролцоогоор 70 микрон зузаантай, хоосон зайгүй байх ёстой.Бага эсвэл хэвийн температур эсвэл агаар мандлын нөлөөлөлд өртсөн хэсгүүдийн хувьд нүхгүй цайрын бүрээс хийх шаардлагагүй.
Том өнхрөх цайрдсан утас цайр-эрүү давхаргын электролитийн хуримтлал нь үндсэндээ электролитийн дараах хоёр төрлийн байна: цайр уусмал дахь цайрын катион усжилтын хэлбэрээр голчлон байдаг;Цайр нь ихэвчлэн уусмалд нийлмэл анион хэлбэрээр байдаг.Хүчиллэг электролит нь нэг ангилалд, нийлмэл цианид ба цайрын электролит, хоёрдугаар ангид никель сульфатын электролит багтана.Цианидын электролит ба хүчиллэг электролит нь маш чухал ач холбогдолтой.
Шуудангийн цаг: 27-02-23